常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA(pH=8)溶液和NaB(pH=12)溶液,下列说法中不正确的是( )A.NaA溶液中c(Na+)-c(A-)=10-6 mol·L-1B.NaB溶液中c(H+)+c(HB)=10-2 mol·L-1C.将两溶液混合,混
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 20:10:05
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常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA(pH=8)溶液和NaB(pH=12)溶液,下列说法中不正确的是( )A.NaA溶液中c(Na+)-c(A-)=10-6 mol·L-1B.NaB溶液中c(H+)+c(HB)=10-2 mol·L-1C.将两溶液混合,混
常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA(pH=8)溶液和NaB(pH=12)溶液,下列说法中不正确的是( )
A.NaA溶液中c(Na+)-c(A-)=10-6 mol·L-1
B.NaB溶液中c(H+)+c(HB)=10-2 mol·L-1
C.将两溶液混合,混合溶液中:c(OH-) > 5×10-3 mol·L-1
D.两溶液中的离子总数不相等
请问选项C是怎样计算的?看不懂.
常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA(pH=8)溶液和NaB(pH=12)溶液,下列说法中不正确的是( )A.NaA溶液中c(Na+)-c(A-)=10-6 mol·L-1B.NaB溶液中c(H+)+c(HB)=10-2 mol·L-1C.将两溶液混合,混
c(OH—) =(10 —2 + 10 —6)/2 > 10 —2 / 2 = 5 × 10 —3
没法打上下标,看起来挺困难吧.
这个不需要看懂,就是混合液的总体OH浓度大于5*10-3 就行了,因为第一个是10-6,第二个是10-2 混合就是10-2+10-6/2
.常温下,对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF 溶液,下列判断错误的是 A.在NaCl 溶液中一定有c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c( Cl-) B.在N 亦溶液中一定有:c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c
.常温下,对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF 溶液,下列判断错误的是 A.在NaCl 溶液中一定有c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一)+ c( Cl-) B.在N 亦溶液中一定有:c(Na+)+ c ( H+) = c (OH一
常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA(pH=8)溶液和NaB(pH=12)溶液,下列说法中不正确的是( )A.NaA溶液中c(Na+)-c(A-)=10-6 mol·L-1B.NaB溶液中c(H+)+c(HB)=10-2 mol·L-1C.将两溶液混合,混
常温下,物质的量浓度和体积相同的K2co3,k2so4,Hcl 溶液混合后,溶液的PH大于7 为什么?
为什么物质的量浓度相同,体积相同物质的量相同,质量不一定相同?
相同体积nacl(浓度C1)溶液和na2so4(浓度C2),若其中na+物质的量浓度相同,则c1和c2的关系为?
常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph
常温下 将ph 1的硫酸溶液平均分成两等分常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两份,一份加适量水,一份加与之物质的量浓度相同的氢氧化钠,两者pH都升高1,则加入水与氢氧化钠体积比为
相同体积nacl(浓度C1)溶液和na2so4(浓度C2),若其中na+物质的量浓度相同,则它们的物质的量的浓度c1和c2的关系是什么?
把物质的量相同的Na 和Na2O2分别放入水中制成等体积的溶液,则它们的物质的量浓度之比为
Na、Mg、Al与足量HCl反应,在相同状况下产生H2的体积相同,则Na、Mg、Al物质的量之比是
常温下,对于物质的量浓度,体积相同的NaCL和NaF溶液.“由于F-水解,NaF中F-减少n摩F-,必然增加n摩OH-”这说法对吗?如果不对请详细说明为什么!
物质的量浓度与c有何区别?一定温度下有盐酸、硫酸、醋酸,1、当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 2、若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小是 3、若同体积、同物质的量
15.常温下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氧氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有
常温下,将ph=1的硫酸溶液平均分成两等分,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者的PH都升高了1,则加入水和加入氢氧化钠溶液的体积比约为多少?
常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者的ph都升高了1,则加入水和加入氢氧化钠溶液的体积比是多少?有人说
常温下,将pH:1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸 溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入水和加入氢氧化钠溶液的体积比约为 ()
离子浓度大小比较25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.常温下将等体积等物质的量浓度的