研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 16:05:28
![研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好](/uploads/image/z/8003146-58-6.jpg?t=%E7%A0%94%E7%A9%B6%E5%9E%8B%E5%AD%A6%E4%B9%A0%E5%B0%8F%E7%BB%84%E6%AC%B2%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E9%93%9C%E7%9F%BF%E4%B8%AD%E7%A2%B1%E5%BC%8F%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%93%9C%5BCu2%28OH%292CO3%5D%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0.%E7%A0%94%E7%A9%B6%E5%9E%8B%E5%AD%A6%E4%B9%A0%E5%B0%8F%E7%BB%84%E6%AC%B2%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E9%93%9C%E7%9F%BF%E4%B8%AD%E7%A2%B1%E5%BC%8F%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%93%9C%5BCu2%28OH%292CO3%5D%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0.%E7%8E%B0%E7%A7%B0%E5%8F%9615g%E8%AF%A5%E9%93%9C%E7%9F%BF%E6%A0%B7%E5%93%81%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E9%80%90%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E8%87%B3%E6%81%B0%E5%A5%BD)
研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好
研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.
研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应(假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应,也不溶于水),称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求:
(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
(2)所得溶液中溶质的质量分数.
(反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2↑+3H2O)
依题意,生成CO2的质量为:73g+15g-85.8g=2.2g(1分)
设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x,生成氯化铜质量为y(0.
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2↑+3H2O
222 270 44
X y 2.2g
= x=11.1g(1分)
= y=13.5g(1分)
(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为:×100%=74%(1分)
(2)所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=16.5%(1分)
答:铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%,所得溶液中溶质的质量分数为16.5%(0.
请问为什么会有85.8g这么大的数字啊
已知铜矿15g 碱式碳酸铜少于铜矿 那就算它15g吧 在化学方程式中 碱式碳酸铜的质量要大于盐酸的质量 那就也算盐酸是15g 合起来才30g 若不算二氧化碳逸出才不过30g (实际上远不足30g) 而85.8g又是怎么来的呀
研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好
是稀盐酸OK,HCl的水溶液,水的质量你忘了?
稀盐酸中有水,又生成了水,还有逸散的气体,还有本来就存在的杂质.这几个关键点都要注意到.