【高一化学】关于铊元素的性质(周期元素表比较)》》》铊元素能与盐酸反应放出氢气,这应该是他金属性大,那么,他和铝元素是同主族的,Al的氢氧化物是两性氢氧化物,为什么铊不是两性氢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:29:20
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铊元素能与盐酸反应放出氢气,这应该是他金属性大,那么,他和铝元素是同主族的,Al的氢氧化物是两性氢氧化物,为什么铊不是两性氢氧化物?
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【高一化学】关于铊元素的性质(周期元素表比较)》》》铊元素能与盐酸反应放出氢气,这应该是他金属性大,那么,他和铝元素是同主族的,Al的氢氧化物是两性氢氧化物,为什么铊不是两性氢
尽管同族元素性质相似,但铊的金属性比铝强,这也就导致他们所对应的碱 氢氧化铊的碱性明显大于氢氧化铝 且在周期表中铊比铝离非金属元素更远 所以氢氧化铊的两性比氢氧化铝的两性要弱,但Tl(OH)3有两性(太微弱了)!
IIIA族:B Al Ga In Tl,金属性逐渐增强,非金属性减弱
B是典型的非金属元素,Al是两性偏金属,Ga也略有两性,可做半导体掺杂
In是典型的金属元素,Tl也是典型的金属元素
但要注意Tl3+的氧化性很强,Tl的金属性主要体现在一价Tl+上
Tl与盐酸反应,也是生成亚铊:2Tl + 2HCl == 2TlCl + H2↑...
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IIIA族:B Al Ga In Tl,金属性逐渐增强,非金属性减弱
B是典型的非金属元素,Al是两性偏金属,Ga也略有两性,可做半导体掺杂
In是典型的金属元素,Tl也是典型的金属元素
但要注意Tl3+的氧化性很强,Tl的金属性主要体现在一价Tl+上
Tl与盐酸反应,也是生成亚铊:2Tl + 2HCl == 2TlCl + H2↑
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