足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是,求分析A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 17:25:53
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足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是,求分析A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是,求分析
A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小
C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
D.当恰好生成Na2CO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:
c (Na+) + c (H+) =c (HCO3-) +2 c (CO32-) + c (OH-)
足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是,求分析A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
选A,因为不知道溶液的体积,所以Na+的物质的量不知道,无法判断Na+数目.
B正确,因为刚开始生成CO32-,后来过量的CO2生成HCO3-.
C正确,NaHCO3分解生成Na2CO3,CO32-的水解能力比HCO3-强.
D正确,电荷守恒.
足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中,下列说法错误的是,求分析A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
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