什么是强酸什么是弱酸定义,不是举例,不是强电解质和弱电解质!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 13:07:20
![什么是强酸什么是弱酸定义,不是举例,不是强电解质和弱电解质!](/uploads/image/z/8196983-71-3.jpg?t=%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%98%AF%E5%BC%BA%E9%85%B8%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%98%AF%E5%BC%B1%E9%85%B8%E5%AE%9A%E4%B9%89%2C%E4%B8%8D%E6%98%AF%E4%B8%BE%E4%BE%8B%2C%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%BC%BA%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E5%92%8C%E5%BC%B1%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%21)
什么是强酸什么是弱酸定义,不是举例,不是强电解质和弱电解质!
什么是强酸什么是弱酸
定义,不是举例,不是强电解质和弱电解质!
什么是强酸什么是弱酸定义,不是举例,不是强电解质和弱电解质!
酸性的强弱由,酸在溶液中解离时候的平衡常数决定,通常采用平衡常数的对数值pKa来表征酸性的强弱,pKa越小酸性越大,pKa越大碱性越大也就是酸性越小.
强酸和弱酸没有明显的界限,要看它所处的反应体系而言,可能在这个体系是弱酸,到那个体系中就是强酸了.
PH值低于4强酸PH值高于4低于7的弱酸,具体数值不太清楚
在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号, 如:HCl
在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性(反应)。例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等。
强酸:“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。他们把“酸”定义为 proton donor (质子,其实也就是H +的贡献体)。根据他们的理论,强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” (也就是可以自主完全分解的酸,比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-)。符合这...
全部展开
强酸:“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。他们把“酸”定义为 proton donor (质子,其实也就是H +的贡献体)。根据他们的理论,强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” (也就是可以自主完全分解的酸,比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-)。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号, 如:HCl=H++Cl-
弱碱 : 弱碱是碱溶于水不能发生完全电离的碱
收起
弱酸:在水溶液中只能小部分电离的酸类。在溶液中完全电离的酸是强酸