硫酸不是强酸,强点解质吗?那为什么硫酸还分步电离:第一步H2SO4==H(+)+HSO4-第二步HSO4(-)H(+)+SO4-如果这样的话,不是说明SO4-会水解吗,所以0.1mol.L-1 的Na2SO4的PH>7吗.搞得我好晕啊,可是硫酸钠不是强
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 09:09:58
![硫酸不是强酸,强点解质吗?那为什么硫酸还分步电离:第一步H2SO4==H(+)+HSO4-第二步HSO4(-)H(+)+SO4-如果这样的话,不是说明SO4-会水解吗,所以0.1mol.L-1 的Na2SO4的PH>7吗.搞得我好晕啊,可是硫酸钠不是强](/uploads/image/z/8211736-64-6.jpg?t=%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%BC%BA%E9%85%B8%2C%E5%BC%BA%E7%82%B9%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E5%90%97%3F%E9%82%A3%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%A1%AB%E9%85%B8%E8%BF%98%E5%88%86%E6%AD%A5%E7%94%B5%E7%A6%BB%EF%BC%9A%E7%AC%AC%E4%B8%80%E6%AD%A5H2SO4%3D%3DH%28%2B%29%2BHSO4-%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E6%AD%A5HSO4%28-%29H%28%2B%29%2BSO4-%E5%A6%82%E6%9E%9C%E8%BF%99%E6%A0%B7%E7%9A%84%E8%AF%9D%2C%E4%B8%8D%E6%98%AF%E8%AF%B4%E6%98%8ESO4-%E4%BC%9A%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E5%90%97%2C%E6%89%80%E4%BB%A50.1mol.L-1+%E7%9A%84Na2SO4%E7%9A%84PH%3E7%E5%90%97.%E6%90%9E%E5%BE%97%E6%88%91%E5%A5%BD%E6%99%95%E5%95%8A%2C%E5%8F%AF%E6%98%AF%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A0%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%BC%BA)
硫酸不是强酸,强点解质吗?那为什么硫酸还分步电离:第一步H2SO4==H(+)+HSO4-第二步HSO4(-)H(+)+SO4-如果这样的话,不是说明SO4-会水解吗,所以0.1mol.L-1 的Na2SO4的PH>7吗.搞得我好晕啊,可是硫酸钠不是强
硫酸不是强酸,强点解质吗?那为什么硫酸还分步电离:第一步H2SO4==H(+)+HSO4-第二步HSO4(-)H(+)+SO4-
如果这样的话,不是说明SO4-会水解吗,所以0.1mol.L-1 的Na2SO4的PH>7吗.搞得我好晕啊,可是硫酸钠不是强酸强碱盐啊,不是显中性吗,PH不是应该等于7吗?
求好心人认真回答我的每一个问题好晕!
硫酸不是强酸,强点解质吗?那为什么硫酸还分步电离:第一步H2SO4==H(+)+HSO4-第二步HSO4(-)H(+)+SO4-如果这样的话,不是说明SO4-会水解吗,所以0.1mol.L-1 的Na2SO4的PH>7吗.搞得我好晕啊,可是硫酸钠不是强
硫酸是强酸,是强电解质,但是受限于高中或者初中的学习局限性,不考虑硫酸的分布电离,由于硫酸的第一步电离出第一个氢离子,电离程度很高,会相对抑制第二部的电离过程,但这并不影响硫酸的酸性,强电解质的性质.
硫酸是强酸强电解质!电离分步并不代表它是弱酸,虽然分步但是它完全电离;so4不会水解;硫酸钠的Ph为7。希望可以帮到你
对 你写的两个电离方程式完全正确
硫酸的两个氢是不一样的
第一个氢的电离是完全电离 不会可逆
第二个氢的电离是部分电离
但是第一步的电离强度很大
可以忽略第二步的不完全电离
如果想了解的更清楚的话 可以查阅相关的手册
去查一下硫酸的第二部电离的平衡常数
应该比弱酸的电离常数大...
全部展开
对 你写的两个电离方程式完全正确
硫酸的两个氢是不一样的
第一个氢的电离是完全电离 不会可逆
第二个氢的电离是部分电离
但是第一步的电离强度很大
可以忽略第二步的不完全电离
如果想了解的更清楚的话 可以查阅相关的手册
去查一下硫酸的第二部电离的平衡常数
应该比弱酸的电离常数大
收起