T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少?在此温度下,将PH=11的NAOH与PH=3的H2SO4混合,所得溶液为中性,求二者的体积比V(NAOH):V(H2SO4)?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 21:09:00
![T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少?在此温度下,将PH=11的NAOH与PH=3的H2SO4混合,所得溶液为中性,求二者的体积比V(NAOH):V(H2SO4)?](/uploads/image/z/8228287-55-7.jpg?t=T.C%E4%B8%8B%2C0.01%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87NAOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%E4%B8%BA11%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E6%B0%B4%E7%9A%84KW%E5%80%BC%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E5%9C%A8%E6%AD%A4%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E5%B0%86PH%3D11%E7%9A%84NAOH%E4%B8%8EPH%3D3%E7%9A%84H2SO4%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BA%E4%B8%AD%E6%80%A7%2C%E6%B1%82%E4%BA%8C%E8%80%85%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94V%EF%BC%88NAOH%EF%BC%89%EF%BC%9AV%EF%BC%88H2SO4%EF%BC%89%3F)
T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少?在此温度下,将PH=11的NAOH与PH=3的H2SO4混合,所得溶液为中性,求二者的体积比V(NAOH):V(H2SO4)?
T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少?
在此温度下,将PH=11的NAOH与PH=3的H2SO4混合,所得溶液为中性,求二者的体积比V(NAOH):V(H2SO4)?
T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少?在此温度下,将PH=11的NAOH与PH=3的H2SO4混合,所得溶液为中性,求二者的体积比V(NAOH):V(H2SO4)?
0.01mol/L氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子浓度为0.01mol/L,而PH=11可知该溶液中含有氢离子浓度为10^-11mol/L,故该温度下水的离子积kw=0.01*10^-11=10^-13
再看下一问,PH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,PH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,将其混合后为中性可知氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量=硫酸溶液中氢离子的物质的量(水电离出的H+和OH-可忽略)
因此V(NAOH)*0.01=V(H2SO4)*0.001,解得V(NAOH):V(H2SO4)=1:10
因为PH为11,所以c总(H+)=10^-11mol/L
H+全部由水电离得到,所以KW=c总(H+)^2=10^-22
由于水的电离是很微弱的,所以只考虑NaOH中OH-的浓度就行
假设NaOH体积为1L,则OH-为0.01mol
则中和需要H+为0.01mol
因为PH=3的H2SO4,所以c(H+)=10^-3mol/L
所以H2SO4体积为1...
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因为PH为11,所以c总(H+)=10^-11mol/L
H+全部由水电离得到,所以KW=c总(H+)^2=10^-22
由于水的电离是很微弱的,所以只考虑NaOH中OH-的浓度就行
假设NaOH体积为1L,则OH-为0.01mol
则中和需要H+为0.01mol
因为PH=3的H2SO4,所以c(H+)=10^-3mol/L
所以H2SO4体积为10L
所以二者的体积比V(NAOH):V(H2SO4)=1:10
收起
10的负14次方