等物质的量的盐酸和醋酸,那水的电离程度哪个大呢,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 15:49:17
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等物质的量的盐酸和醋酸,那水的电离程度哪个大呢,
等物质的量的盐酸和醋酸,那水的电离程度哪个大呢,
等物质的量的盐酸和醋酸,那水的电离程度哪个大呢,
醋酸溶液中水的电离程度大、
盐酸是强酸,在水中电离程度比醋酸大,盐酸电离出的H+浓度大于醋酸电离出的H+浓度.由于“同离子效应”【两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应】,因此醋酸溶液中水的电离度小、
当然是盐酸的电离程度大了,
HCl是强酸,一步完全电离 HCl=H++Cl-,盐酸是强电解质
CH3COOH是弱酸,一步不完全电离 CH3COOH=CH3COO-+H+
所以无论有多少溶剂,盐酸都是完全电离,而醋酸则是不完全电离,溶剂越多,电离程度越大,但永远无法完全电离,只会无限接近,这是由于它是弱电解质
下面是有关电解质的参考资料
不...
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当然是盐酸的电离程度大了,
HCl是强酸,一步完全电离 HCl=H++Cl-,盐酸是强电解质
CH3COOH是弱酸,一步不完全电离 CH3COOH=CH3COO-+H+
所以无论有多少溶剂,盐酸都是完全电离,而醋酸则是不完全电离,溶剂越多,电离程度越大,但永远无法完全电离,只会无限接近,这是由于它是弱电解质
下面是有关电解质的参考资料
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盐酸和醋酸都是酸,它们电离产生的H+都会对水的电离造成抑制,使其电离度较纯水都将减小.
盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,所以同浓度的盐酸比醋酸,酸性更强,H+浓度更高,对水的电离的抑制程度更高.
结论是在水在醋酸中电离度高于在盐酸中的电离度....
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盐酸和醋酸都是酸,它们电离产生的H+都会对水的电离造成抑制,使其电离度较纯水都将减小.
盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,所以同浓度的盐酸比醋酸,酸性更强,H+浓度更高,对水的电离的抑制程度更高.
结论是在水在醋酸中电离度高于在盐酸中的电离度.
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