P轨道的电子的能量一定高于s轨道电子的能量 这句话为什么错了?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 10:40:17
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P轨道的电子的能量一定高于s轨道电子的能量 这句话为什么错了?
P轨道的电子的能量一定高于s轨道电子的能量 这句话为什么错了?
P轨道的电子的能量一定高于s轨道电子的能量 这句话为什么错了?
在同一能层内是对的,如:2S
你好。 P轨道的电子的能量一定高于s轨道电子的能量 这句话仅适用于 同一能层
如 4s>3p
2p<3s
P轨道的电子的能量一定高于s轨道电子的能量 这句话为什么错了?
装满两个电子的p轨道和装一个电子的p轨道能量相同吗?为何?
为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道?
s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较
1.多电子原子的3d轨道和4s轨道能量高低2.轨道能量高的,更容易吸引电子这句话对吗
将氢原子的1s电子分别激发到4s,4p轨道,能量的关系为
将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是
有没有S轨道,P轨道的空间图形,电子云图
原子电子轨道如何立体绕核运转的,S,P,d轨道有何区别
将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误
原子内部,S轨道的排布,全满与半满哪个能量最低?P轨道中XYZ均填一个电子,现再来一个电子,P轨道会缩小
H原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需能量少?
将氢原子的1s电子激发到3s轨道比激发到3p轨道所需能量比较大小,为什么
c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化?另外,由2s轨道中激发到空的p轨道的电子所带的能量与原有一个电子的p轨道所有的能量是否有差别?以上,我的理解能力不太好,
电子轨道数处于低能量的电子有几个轨道
在氯原子和其他多电子原子中,3S,3P,3CL轨道的能量是否相同?
S轨道和P轨道S轨道的形状是球型,还能理解,P轨道的电子到底是怎么运动的,运动轨迹是怎么样的,是8字型的话,怎么能围绕原子核呢?实在理解不了,
如果p轨道为半充满s轨道可能激发一个电子到p轨道然后s轨道再和只有1个电子的p轨道形成sp杂化