氨根离子为10电子粒了,是否呈非极性?其中氮原子的化合价是否为-3价,一般说呈非极性的粒子中,主元素的化合价的绝对值应等于该原子归外层上的电子数,这二者是否矛盾?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 20:00:29
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氨根离子为10电子粒了,是否呈非极性?其中氮原子的化合价是否为-3价,一般说呈非极性的粒子中,主元素的化合价的绝对值应等于该原子归外层上的电子数,这二者是否矛盾?
氨根离子为10电子粒了,是否呈非极性?
其中氮原子的化合价是否为-3价,一般说呈非极性的粒子中,主元素的化合价的绝对值应等于该原子归外层上的电子数,这二者是否矛盾?
氨根离子为10电子粒了,是否呈非极性?其中氮原子的化合价是否为-3价,一般说呈非极性的粒子中,主元素的化合价的绝对值应等于该原子归外层上的电子数,这二者是否矛盾?
铵根离子是极性键构成的非极性离子,是与甲烷相似的正四面体结构,中心原子N呈现不等性sp3杂化,形成四个轨道其中三个与H成键便生成了NH3;然而有一个轨道上存在故对电子所以与H+形成配位键从而形成铵根离子.此时N原子由不等性SP3杂化,变为等性SP3杂化,此时的四个N-H是对等的,看不出哪个是配位键,哪个是一般共价键.因而整个原子团是非极性的.
非极性,参见CH4
铵根离子是极性键构成的非极性分子,其中氮显-3价,4个氢为+4价,铵根显+1价
极性的,中心原子N呈现不等性sp3杂化,形成四个轨道其中三个与H成键便生成了NH3;然而有一个轨道上存在故对电子所以与H+形成配位键从而形成铵根离子。这个和CH4不同,C虽然也采取sp3杂化但是四个轨道上等性的,所以CH4为非极性分子。你最后一句话的意思是最高价态为最外层电子数,最低价态绝对值为8-最外层电子数,比如N,最外层5个电子,最高5价,最低-3价。但这个规律只适用于主族,实际上不是严谨的...
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极性的,中心原子N呈现不等性sp3杂化,形成四个轨道其中三个与H成键便生成了NH3;然而有一个轨道上存在故对电子所以与H+形成配位键从而形成铵根离子。这个和CH4不同,C虽然也采取sp3杂化但是四个轨道上等性的,所以CH4为非极性分子。你最后一句话的意思是最高价态为最外层电子数,最低价态绝对值为8-最外层电子数,比如N,最外层5个电子,最高5价,最低-3价。但这个规律只适用于主族,实际上不是严谨的内在规律,普适性的规律是分子轨道理论和杂化轨道理论。
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氨根离子是极性键构成的极性分子,其中氮显-3价,4个氢为+4价,氨根显+1价