一道关于铁与稀硝酸反应的化学题2.24gFe与 某浓度HNO3完全反应,放出NO气体,在反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,加热,又放出与NO等体积的NH3气,两气体总质量为0.47g.求:(1)溶液中金属离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 21:48:09
![一道关于铁与稀硝酸反应的化学题2.24gFe与 某浓度HNO3完全反应,放出NO气体,在反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,加热,又放出与NO等体积的NH3气,两气体总质量为0.47g.求:(1)溶液中金属离子](/uploads/image/z/8376769-1-9.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E5%85%B3%E4%BA%8E%E9%93%81%E4%B8%8E%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%982.24gFe%E4%B8%8E+%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6HNO3%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%94%BE%E5%87%BANO%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%9C%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E5%8F%88%E6%94%BE%E5%87%BA%E4%B8%8ENO%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84NH%26shy%3B3%E6%B0%94%2C%E4%B8%A4%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%80%BB%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA0.47g.%E6%B1%82%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%A6%BB%E5%AD%90)
一道关于铁与稀硝酸反应的化学题2.24gFe与 某浓度HNO3完全反应,放出NO气体,在反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,加热,又放出与NO等体积的NH3气,两气体总质量为0.47g.求:(1)溶液中金属离子
一道关于铁与稀硝酸反应的化学题
2.24gFe与 某浓度HNO3完全反应,放出NO气体,在反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,加热,又放出与NO等体积的NH3气,两气体总质量为0.47g.
求:
(1)溶液中金属离子的浓度.
(2)原硝酸的物质的量浓度.(假设溶液体积不变,硝酸的浓度变化对还原产物无影响)
一道关于铁与稀硝酸反应的化学题2.24gFe与 某浓度HNO3完全反应,放出NO气体,在反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,加热,又放出与NO等体积的NH3气,两气体总质量为0.47g.求:(1)溶液中金属离子
【解析】
因为 V(NO)=V(NH3)
所以 n(NO)=n(NH3) = a
据“两气体总质量为0.47g”列式:30a + 17a = 0.47 ,解得a=0.01mol
2.24gFe即为0.04molFe
设Fe被硝酸氧化后生成 x molFe2+,则氧化后生成的Fe3+的物质的量为(0.04-x)mol
【注意】既然溶液可以和NaOH反应并且放出NH3,则可说明Fe与HNO3反应的还原产物除了NO外还有NH4+
依据“氧化还原反应中化合价升降总数相等”,列式得:
2x + 3*(0.04-x) = 0.01*3 + 0.01*8
解得:x=0.01
【注意】化合价升高的为Fe元素:Fe -- Fe2+, Fe3+
化合价降低的为N元素:HNO3--NO, NH4+
(1)溶液中Fe2+的物质的量为0.01mol; Fe3+的物质的量为0.03mol
(2)很显然0.01molFe(NO3)2中含N: 0.02mol
0.03molFe(NO3)3中含N: 0.09mol
再加上0.01molNH3中的N, 0.01molNO中的N,
反应后的N总共为0.02+0.09+0.01+0.01=0.13mol
根据氮元素守恒,可得HNO3的物质的量为0.13mol
因为题中没有给出溶液的体积,所以应该是少了一个数据,知道体积了,用物质的量除以体积即为浓度.