用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成...用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 16:45:19
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用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成...用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成多少
用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成...
用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成多少氯气?被氧化的HCL的物质的量是多少?
用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成...用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成多少
MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O
87---2---------22.4
17.4--X----------Y
X=0.4mol
Y=4.48L
在标准状况下能生成4.48升氯气,被氧化的HCL的物质的量是0.4摩尔
4HCl有2HCl被氧化
用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成...用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成多少
MnO2+4HCL(浓)=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O-可以拆吗MnO2+4HCL(浓)=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O-如果有离子方程式,可以拆吗
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化剂与还原剂是什么
4HCL(浓)+MnO2===MnCL2+CL2↑+2H2O 氧化剂还原剂物质量比
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2的单线桥画法 及氧化产物和还原产物
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒
用双线桥法标出4HCL+MnO2==MnCL2+CL2+2H2O
MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+2H2O+Cl中谁是还原剂?MnCl2中的Mn是正几价?
已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.体现hcl的什么化学性质
比较方程式MnO2+4Hcl(浓)=Mncl2+cl2+2H2O和2Nacl(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl.(两者反应均加热)为什么可以得出氧化性MnO2大于浓H2SO4?
在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算(已已知MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O):(1)需要消耗MnO2多少克?被氧化的HCl的物质的量是多
已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应:MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应:MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.
在MNO2+4浓HCL=MNCL2+CL2+2H2O中,浓盐酸在反应中表现什么( )性质和( )性质?
MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2(上升)+2H2O 氧化剂和还原剂的物质量之比是多少
实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MNO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O一次实验中柒号公园芬芳つ
MnO2+4HCl(浓)=(条件:加热)MnCl2+Cl2+2H2O.氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物分别是什么?
MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O 氧化剂是?还原剂是?