一氧化碳、氧气做原电池,氢氧化钾做电解质的反应电极方程式.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 00:36:18
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一氧化碳、氧气做原电池,氢氧化钾做电解质的反应电极方程式.
一氧化碳、氧气做原电池,氢氧化钾做电解质的反应电极方程式.
一氧化碳、氧气做原电池,氢氧化钾做电解质的反应电极方程式.
负极: 2CO - 4e- + 8OH- = 2CO32- + 4H2O
正极: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
总反应: 2CO + O2 + 4KOH= 2K2CO3 + 2H2O
负极: 2 CO - 4 e- + 8 OH- = 2 CO32- + 4 H2O
正极:O2 + 4 e- + 2 H2O = 4 OH-
总:2 CO + O2 + 4 OH- = 2 CO32- + 2 H2O
这是燃料电池
一氧化碳作负极 负极: 2 CO - 4 e- + 8 OH- = 2 CO32- + 4 H2O
氧气作正极 正极:O2 + 4 e- + 2 H2O = 4 OH-
总:2 CO + O2 + 4 OH- = 2 CO32- + 2 H2O
阴极:2CO-4e+8OH-===2CO32-+4H2O
阳极:O2+4e+2H2O===4OH-
电极总反应:2CO+O2+4OH-+CO32-===CO32-+4H2O
总反应:2CO+O2+KOH===2K2CO3+2H2O
在碱性溶液中,标准电极电势:
C(IV)-(II) CO2(g)+2H++2e-=CO+H2O -0.12
O(0)-(...
全部展开
阴极:2CO-4e+8OH-===2CO32-+4H2O
阳极:O2+4e+2H2O===4OH-
电极总反应:2CO+O2+4OH-+CO32-===CO32-+4H2O
总反应:2CO+O2+KOH===2K2CO3+2H2O
在碱性溶液中,标准电极电势:
C(IV)-(II) CO2(g)+2H++2e-=CO+H2O -0.12
O(0)-(-II) O2+2H2O+4e-=4OH- 0.401
这里很明显不是在标准状况下,但反应在一般条件下仍能发生,具体参考能斯特方程。值得注意的是,反应时溶液碱性变弱。
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