3个高中化学基础问题,非常感谢!非常急!①浓硫酸中的c(H+)很低?为什么呢?②洗涤除去Nacl晶体表面附带的少量kcl,选用试剂为 【75%乙醇 】.为什么用乙醇?乙醇在这里有什么用?③某气体能使湿润
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 15:40:06
![3个高中化学基础问题,非常感谢!非常急!①浓硫酸中的c(H+)很低?为什么呢?②洗涤除去Nacl晶体表面附带的少量kcl,选用试剂为 【75%乙醇 】.为什么用乙醇?乙醇在这里有什么用?③某气体能使湿润](/uploads/image/z/866563-43-3.jpg?t=3%E4%B8%AA%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%9F%BA%E7%A1%80%E9%97%AE%E9%A2%98%2C%E9%9D%9E%E5%B8%B8%E6%84%9F%E8%B0%A2%21%E9%9D%9E%E5%B8%B8%E6%80%A5%21%E2%91%A0%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E7%9A%84c%28H%2B%29%E5%BE%88%E4%BD%8E%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%91%A2%3F%E2%91%A1%E6%B4%97%E6%B6%A4%E9%99%A4%E5%8E%BBNacl%E6%99%B6%E4%BD%93%E8%A1%A8%E9%9D%A2%E9%99%84%E5%B8%A6%E7%9A%84%E5%B0%91%E9%87%8Fkcl%2C%E9%80%89%E7%94%A8%E8%AF%95%E5%89%82%E4%B8%BA+%E3%80%9075%25%E4%B9%99%E9%86%87+%E3%80%91.%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%94%A8%E4%B9%99%E9%86%87%3F%E4%B9%99%E9%86%87%E5%9C%A8%E8%BF%99%E9%87%8C%E6%9C%89%E4%BB%80%E4%B9%88%E7%94%A8%3F%E2%91%A2%E6%9F%90%E6%B0%94%E4%BD%93%E8%83%BD%E4%BD%BF%E6%B9%BF%E6%B6%A6)
3个高中化学基础问题,非常感谢!非常急!①浓硫酸中的c(H+)很低?为什么呢?②洗涤除去Nacl晶体表面附带的少量kcl,选用试剂为 【75%乙醇 】.为什么用乙醇?乙醇在这里有什么用?③某气体能使湿润
3个高中化学基础问题,非常感谢!非常急!
①浓硫酸中的c(H+)很低?为什么呢?
②洗涤除去Nacl晶体表面附带的少量kcl,选用试剂为 【75%乙醇 】.
为什么用乙醇?乙醇在这里有什么用?
③某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性.
答案说这句话是对的,我想问下,是不是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3?
3个高中化学基础问题,非常感谢!非常急!①浓硫酸中的c(H+)很低?为什么呢?②洗涤除去Nacl晶体表面附带的少量kcl,选用试剂为 【75%乙醇 】.为什么用乙醇?乙醇在这里有什么用?③某气体能使湿润
1.浓硫酸中水的含量很小,所以硫酸主要以分子形式存在.
2.洗涤除去Nacl晶体表面附带的少量kcl,选用试剂为 【75%乙醇 】.因为用水洗涤的话氯化钠和氯化钾都易溶解于水,而在75%的乙醇中溶解度较小,不会造成损失.且乙醇易挥发.
3.在中学阶段能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3.
①浓硫酸中的c(H+)很低,此时H2SO4基本以分子状态存在,很难电离。
②NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度,用乙醇可以除去表面少量的KCl,同时NaCl损失不大;液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发,可以得到纯净的NaCl晶体。
③高中阶段考查的碱性气体常见的是氨气...
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①浓硫酸中的c(H+)很低,此时H2SO4基本以分子状态存在,很难电离。
②NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度,用乙醇可以除去表面少量的KCl,同时NaCl损失不大;液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发,可以得到纯净的NaCl晶体。
③高中阶段考查的碱性气体常见的是氨气
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一楼答案不错
1.纯硫酸是共价化合物,在水的作用下才会电离出氢离子。浓硫酸为98%H2SO4 所以浓硫酸中的c(H+)很低。
2.NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度,用乙醇可以除去表面少量的KCl,同时NaCl损失不大;液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发,可以得到纯净的NaCl晶体。
3.在高中阶段接触到的就只有氨气。...
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1.纯硫酸是共价化合物,在水的作用下才会电离出氢离子。浓硫酸为98%H2SO4 所以浓硫酸中的c(H+)很低。
2.NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度,用乙醇可以除去表面少量的KCl,同时NaCl损失不大;液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发,可以得到纯净的NaCl晶体。
3.在高中阶段接触到的就只有氨气。
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(2)取代反应
1、纯硫酸是共价化合物,在水的作用下才会电离出氢离子。
2盐类在乙醇中溶解度小,75%的乙醇中含有的少量水只能溶解少量的盐,所以就只把表面的KCl溶解了。
3、在高中阶段接触到的就只有氨气。
第②问题 因为乙醇易挥发。