在实验室用热的蒸馏水配置FeCl3溶液时,出现混浊现象.请问,出现混浊现象的原因是什么?应该怎样操作可防止混浊现象出现?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 23:09:19
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在实验室用热的蒸馏水配置FeCl3溶液时,出现混浊现象.请问,出现混浊现象的原因是什么?应该怎样操作可防止混浊现象出现?
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出现混浊现象的原因是Fe3+的水解
Fe3+水解生成Fe(OH)3:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 可逆号
热水温度较高,Fe3+水解度增大.
由于生成了Fe(OH)3,所以溶液变浑浊.
为了防止混浊现象出现,可以加少量盐酸,因为盐酸中的H+可以抑制Fe3+的水解,且盐酸中的Cl-也不带进杂质.
FeCl3在热水溶液中水解加快,而水解会生成Fe(OH)3 沉淀,可以加少量酸抑制水解。
丁达尔效应! 这是由于FeCl3在热水中生成了Fe(OH)3胶体 三价铁离子容易水解得到氢氧化铁和氢离子,在配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解浓盐酸中,可以抑制氯化铁的水解,因为浓盐酸中氢离子浓度很大,从水解平横的移动原理可以得到,溶液中氢离子浓度大,对这个水解平衡是起到抑制的作用的,浓盐酸中水的量相对少,这也在一定程度上减少了铁离子的水解
正三价的FE是弱碱阳离子,FECL3水解生成FE(OH)3胶体
加入盐酸有助于反应向左边进行,从而抑制了三价铁离子的水解,Fe3++3H2O→←Fe(OH)3+3H+
,加入好HCL能抑制水解
在实验室用热的蒸馏水配置FeCl3溶液时,出现混浊现象.请问,出现混浊现象的原因是什么?应该怎样操作可防止混浊现象出现?
实验室中用蒸馏水配置FeCl3溶液时往往出现沉淀,为什么请再告诉我一下离子方程式.还有,为什么加入一定量的盐酸可以防止沉淀出现?
实验室为了配置FeCl3溶液时,为了抑制FeCl3水解可采取的较好措施是?
实验室配置的fecl3溶液易浑浊的原因
用热的蒸馏水配制FeCl3溶液时出现浑浊现象的原因?应怎样操作可防止浑浊现象出现?
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