6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应(初中化学)急!6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.(1)反应的化学方程式为?(2)反应生成氢气的质量为多少克?(3)在100g稀硫酸中,溶质的化学式是?,其质量是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 11:45:45
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6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应(初中化学)急!6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.(1)反应的化学方程式为?(2)反应生成氢气的质量为多少克?(3)在100g稀硫酸中,溶质的化学式是?,其质量是?
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应(初中化学)急!
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.(1)反应的化学方程式为?(2)反应生成氢气的质量为多少克?(3)在100g稀硫酸中,溶质的化学式是?,其质量是?溶剂是?其质量是?(4)完全反应后,生成?溶液,其中溶质的化学式为?溶质的质量为?,生成的溶液质量为?(要求有过程,一步一步解,)
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应(初中化学)急!6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.(1)反应的化学方程式为?(2)反应生成氢气的质量为多少克?(3)在100g稀硫酸中,溶质的化学式是?,其质量是?
(1)反应方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(2)设反应生成的H2质量为x,
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5g=2/x
x=0.2g
根据质量守恒定律,可知生成溶液质量为:6.5g+100g-0.2g=106.3g.
答:反应产生的氢气质量为0.2克.
(3)设消耗的H2SO4质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g y
65/6.5g=98/y
y=9.8g
恰好完全反应,在100g稀硫酸中,溶质的化学式是H2SO4,其质量是9.8克;溶剂是H2O,其质量是100g-9.8g=90.2g.
(4)设生成硫酸锌的质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161
6.5g z
65/6.5g=161/z
z=16.1g
完全反应后,生成硫酸锌溶液,其中溶质的化学式为ZnSO4,溶质的质量为16.1克,生成的溶液质量为6.5g+100g-0.2g=106.3克.
(1)反应方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(2)设反应生成的H2为xg,生成的ZnSO4为yg,消耗的H2SO4为wg:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5 w y x
解得:x=0.2,y...
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(1)反应方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(2)设反应生成的H2为xg,生成的ZnSO4为yg,消耗的H2SO4为wg:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5 w y x
解得:x=0.2,y=16.1,w=9.8
根据质量守恒定律,可知生成溶液质量为:6.5g+100g-0.2g=106.3g。
答:反应产生的氢气质量为0.2克。
(3)在100g稀硫酸中,溶质的化学式是H2SO4,其质量是9.8克;溶剂是H2O,其质量是100g-9.8g=90.2g。
(4)完全反应后,生成硫酸锌溶液,其中溶质的化学式为ZnSO4,溶质的质量为16.1克,生成的溶液质量为106.3克。
收起
在100g稀硫酸中溶质的化学式为 其质量为 溶剂的化学式为 其质量为(质量反应方程:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,n(Zn)=n(H2SO4)=6.5/65=0.1mol