甲烷和乙烯的混合气体在标准状况下密度0.982g/L.如果将1L混合气体在氧气中完全燃烧,需要标准状况下氧气多少升?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:57:12
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甲烷和乙烯的混合气体在标准状况下密度0.982g/L.如果将1L混合气体在氧气中完全燃烧,需要标准状况下氧气多少升?
甲烷和乙烯的混合气体在标准状况下密度0.982g/L.如果将1L混合气体在氧气中完全燃烧,需要标准状况下氧气多少升?
甲烷和乙烯的混合气体在标准状况下密度0.982g/L.如果将1L混合气体在氧气中完全燃烧,需要标准状况下氧气多少升?
混合气体的相对分子质量:22.4*0.982=22
设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL
16X+28Y =22 X+Y=1
X=0.5 Y=0.5
根据方程式: CH4+2O2==CO2 + 2H2O
C2H4+ 3O2==2CO2 + 2H2O
所以需要O2为 2*0.5+ 3*0.5= 2.5L
1、取1L混合气为基准,设甲烷体积分数为A,则乙烯混合气体分数为1-A。
2、标况下可以近似看为理想气体,混合气体的摩尔质量为0.982g/L×22.4L/mol=21.9968g/mol;
3、混合气体摩尔质量,M甲烷=16g/mol,M乙烯=28g/mol,M混合=M甲烷*A+M乙烯*(1-A)=21.9968g/mol,解得A=0.5,甲烷和乙烯为1:1,体积比=摩尔比。
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1、取1L混合气为基准,设甲烷体积分数为A,则乙烯混合气体分数为1-A。
2、标况下可以近似看为理想气体,混合气体的摩尔质量为0.982g/L×22.4L/mol=21.9968g/mol;
3、混合气体摩尔质量,M甲烷=16g/mol,M乙烯=28g/mol,M混合=M甲烷*A+M乙烯*(1-A)=21.9968g/mol,解得A=0.5,甲烷和乙烯为1:1,体积比=摩尔比。
4、完全燃烧:CH4+2O2=CO2+2H2O,甲烷:氧气为1:2,0.5L甲烷要1L氧气。
2C2H2+3O2=2CO2+2H2O,乙烯:氧气为2:3,0.5L乙烯要氧气0.75L氧气。
5、合计要氧气1+0.75=1.75L。
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