某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 20:20:38
![某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合](/uploads/image/z/899892-36-2.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E6%97%B6%2C%E6%B5%8B%E5%BE%970.01mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E4%B8%BA11%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%A7%AF%E5%B8%B8%E6%95%B0%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E6%97%B6%2C%E6%B5%8B%E5%BE%970%2C01mol%2Fl%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E4%B8%BA11%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%A7%AF%E5%B8%B8%E6%95%B0Kw%3D%3F2+%E5%9C%A8%E6%AD%A4%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E5%B0%86pH%3Da%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2VaL%E4%B8%8EpH%3Db%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8VbL%E6%B7%B7%E5%90%88)
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数
某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合
①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va;Vb=?
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va;Vb=?
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合
0,01mol/l的NaOH溶液中C(OH^-)=0.01mol/L=10^-2mol/L
pH为11的氢氧化钠溶液中C(H^+)=10^-11mol/L
该温度下水的离子积常数Kw=C(H^+)*C(OH^-)= 10^-11mol/L*10^-2mol/L=10^-13(mol/L)^2
①pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=10^-12mol/L
则氢氧化钠溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-13(mol/L)^2/10^-12mol/L=10^-1mol/L
pH=2的硫酸中C(H^+)=10^-2mol/L
若所得混合液为中性,则C(H^+)*Vb=C(OH^-)*Va
Va:Vb=10^-2:10^-1=10^-2:10^-1=1:10
②pH=12氢氧化钠溶液中C(OH^-)=10^-1mol/L
pH=2的硫酸中C(H^+)=10^-2mol/L
pH=10的溶液中C(OH^-)=10^-13(mol/L)^2/10^-10mol/L=10^-3mol/L
若所得混合液的pH=10,则说明碱过量,
C(OH^-)*Va-C(H^+)*Vb=10^-1mol/L*Va-10^-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10^-3mol/L
解得:Va:Vb=1:9
Kw=10^-13
Va:Vb=10:1
(0.01Vb - 0.01Va)/(Va + Vb) = 0.001