某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳5.4g水,该有机物()A.只有碳,氢元素组成B.一定有碳,氢,氧元素C.化学式CH2O2D.分子中C,H,O原子个数比为2:6:1DD项我不
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 21:28:33
![某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳5.4g水,该有机物()A.只有碳,氢元素组成B.一定有碳,氢,氧元素C.化学式CH2O2D.分子中C,H,O原子个数比为2:6:1DD项我不](/uploads/image/z/905844-12-4.jpg?t=%E6%9F%90%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E7%9A%84%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%88%86%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA46%2C4.6g%E8%AF%A5%E7%89%A9%E8%B4%A8%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E7%87%83%E7%83%A7%E7%94%9F%E6%88%908.8g%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B35.4g%E6%B0%B4%2C%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%EF%BC%88%EF%BC%89A.%E5%8F%AA%E6%9C%89%E7%A2%B3%2C%E6%B0%A2%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%BB%84%E6%88%90B.%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9C%89%E7%A2%B3%2C%E6%B0%A2%2C%E6%B0%A7%E5%85%83%E7%B4%A0C.%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8FCH2O2D.%E5%88%86%E5%AD%90%E4%B8%ADC%2CH%2CO%E5%8E%9F%E5%AD%90%E4%B8%AA%E6%95%B0%E6%AF%94%E4%B8%BA2%EF%BC%9A6%EF%BC%9A1DD%E9%A1%B9%E6%88%91%E4%B8%8D)
某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳5.4g水,该有机物()A.只有碳,氢元素组成B.一定有碳,氢,氧元素C.化学式CH2O2D.分子中C,H,O原子个数比为2:6:1DD项我不
某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳5.4g水,该有机物()
A.只有碳,氢元素组成
B.一定有碳,氢,氧元素
C.化学式CH2O2
D.分子中C,H,O原子个数比为2:6:1
D
D项我不太懂,
某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳5.4g水,该有机物()A.只有碳,氢元素组成B.一定有碳,氢,氧元素C.化学式CH2O2D.分子中C,H,O原子个数比为2:6:1DD项我不
因为完全燃烧生成8.8gCO2、 5.4gH2O.
所以该物质中还有碳8.8g×12(碳的相对原子质量)/44(二氧化碳的相对分子质量)=2.4g
该物质中含有氢5.4g×2/18(同理)=0.6g
这样该物质有0.6g+2.4g<4.6g,所以该物质中含有氧4.6-2.4-0.6=1.6g
∴B对了
∴ C:H:O=2.4g/12(碳的相对原子质量) : 0.6g/1(氢的相对原子质量) : 1.6g/16(氧的相对原子质量) = 2:6:1
好累~~
m(C)=8.8*(12/44)=2.4g
n(C)=2.4/12=0.2mol
m(H)=5.4*(2/18)=0.6g
n(H)=0.6/1=0.6mol
m(O)=(8.8-2.4)+(5.4-O.6)-4.6=1.6g
n(O)=1.6/16=0.1moL
n(C):n(H):n(O)=2:6:1
8.8g二氧化碳里的C是2.4g,
5.4g水里H是0.6g,
C+H=3.0g,所以一定有O
再根据各质量求出原子个数比
8.8g二氧化碳里的C是2.4g,
5.4g水里H是0.6g,
C+H=3.0g,所以一定有氧气
n(co2)=n(c)=8.8/44=0.2mol
2n(h2o)=n(h)=5.4/18 x2=0.6mol
m(c)=0.2x12=2.4g
m(h)=0.6x1=0.6g
2.4+0.6=3g<4.6g
有o元素
m(o)=1.6g n(o)=1.6/16=0.1mol
原子个数比c:h:o=0.2:0.6:0.1=2:6:1