有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?3.当HAc
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 03:31:54
![有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?3.当HAc](/uploads/image/z/9666295-7-5.jpg?t=%E6%9C%89%E5%85%B3%E9%86%8B%E9%85%B8%E8%A7%A3%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E7%9A%84%E5%AE%9E%E9%AA%8C1.%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E9%86%8B%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%A7%A3%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E5%9C%A8%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E6%89%8D%E8%83%BD%E4%BB%8E%E6%B5%8B%E5%BE%97%E7%9A%84PH%E5%80%BC%E6%9D%A5%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%86%8B%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%A7%A3%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%3F2.%E5%BD%93HAc%E7%9A%84%E5%90%AB%E9%87%8F%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%8D%8A%E8%A2%ABNaOH%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%2C%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E8%AE%A4%E4%B8%BA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28HAc%29%3Dc%28Ac-%29%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F3.%E5%BD%93HAc)
有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?3.当HAc
有关醋酸解离平衡常数测定的实验
1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?
2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?
3.当HAc完全被NaOH反应时,反应终点的PH值是否等于7,为什么?
4.为何在醋酸被反应一半及反应完全的附近点要求密集记录PH的数据?
5.如果改变所测HAc溶液的温度,则解离常数有无变化?
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有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?3.当HAc
1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.
2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac-).可以跟据c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)电荷守恒,2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)物料守恒,大致确定c(Ac-)和c(HAc)的关系.
3.不等于7.跟Na2CO3溶液呈碱性的原理差不多,醋酸会水解.c- HO2 ====HAc + OH-.
4.这两个时候的PH密切反映了醋酸的变化.
5.改变温度电离常数一定会变化.因为每个化学反应都伴随着能量的变化.醋酸电离吸热,那么改变温度具体变化如下:T升高,醋酸电离度增大,K增大;T减小,醋酸电离度减小,K减小.
可根据
c(H+)c(Ac-)
K=-----------------
c(HAc)
做出判断:若T增大,则c(H+)c(Ac-)增大,而c(HAc)减小,所以K减小:若T减小,则反之.