已知氧化性Br2》Fe3+ 若将0.1mol单质Cl2与50ml 1.5mol每升 的FeBr2溶液反应则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 13:40:36
![已知氧化性Br2》Fe3+ 若将0.1mol单质Cl2与50ml 1.5mol每升 的FeBr2溶液反应则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为](/uploads/image/z/9761699-11-9.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%80%A7Br2%E3%80%8BFe3%2B+%E8%8B%A5%E5%B0%860.1mol%E5%8D%95%E8%B4%A8Cl2%E4%B8%8E50ml+1.5mol%E6%AF%8F%E5%8D%87+%E7%9A%84FeBr2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%99%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84Fe2%2B%E5%92%8C%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84Br-%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%AF%94%E4%B8%BA)
已知氧化性Br2》Fe3+ 若将0.1mol单质Cl2与50ml 1.5mol每升 的FeBr2溶液反应则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为
已知氧化性Br2》Fe3+ 若将0.1mol单质Cl2与50ml 1.5mol每升 的FeBr2溶液反应
则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为
已知氧化性Br2》Fe3+ 若将0.1mol单质Cl2与50ml 1.5mol每升 的FeBr2溶液反应则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为
已知氧化性Br2>Fe3+,则有还原性Fe2+>Br-.氯气与FeBr2反应时Fe2+先反应且反应完后Br-才能与氯气反应.
用电子守恒来解题n(Fe2+)=0.075mol n(Br-)=0.15mol
0.1mol×2e-=0.075mol×e- +a×e-
a=0.125mol
则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为0.075:0.125=.
解析: 因为还原性的强弱顺序:Fe2+>Br-
50ml 1.5mol/L 的FeBr2溶液中: Fe2+的物质的量0.075mol Br- 0.15mol
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3 + 2Cl-
2 1
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解析: 因为还原性的强弱顺序:Fe2+>Br-
50ml 1.5mol/L 的FeBr2溶液中: Fe2+的物质的量0.075mol Br- 0.15mol
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3 + 2Cl-
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0.075 0.1(过量) Fe2+还原的n(Cl2)=0.0375 (mol)
余的Cl2为: 0.1- 0.0375 = 0.0625(mol)
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
2 1
0.15 (过量) 0.0625 被氧化的Br-为: 2*0.0625=0.125(mol)
所以被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为:0.075/0.125=3:5
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