碱金属的相关问题1.NaHCO3变成NA2CO3时需固体加热,但为什么需加NAOH?2.焰色反应“为什么铂丝每次检验前都蘸盐酸?过氧化钠的强氧化性:与H2S,NA2SO3,品红,反应时是不是因为生成了H2O2才表现的强
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 13:16:14
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碱金属的相关问题1.NaHCO3变成NA2CO3时需固体加热,但为什么需加NAOH?2.焰色反应“为什么铂丝每次检验前都蘸盐酸?过氧化钠的强氧化性:与H2S,NA2SO3,品红,反应时是不是因为生成了H2O2才表现的强
碱金属的相关问题
1.NaHCO3变成NA2CO3时需固体加热,但为什么需加NAOH?
2.焰色反应“为什么铂丝每次检验前都蘸盐酸?
过氧化钠的强氧化性:与H2S,NA2SO3,品红,反应时是不是因为生成了H2O2才表现的强氧化性?不是则是因为什么?
碱金属的相关问题1.NaHCO3变成NA2CO3时需固体加热,但为什么需加NAOH?2.焰色反应“为什么铂丝每次检验前都蘸盐酸?过氧化钠的强氧化性:与H2S,NA2SO3,品红,反应时是不是因为生成了H2O2才表现的强
(1)NaHCO3是酸式盐,Na2CO3是正盐,使酸式盐变为正盐加碱加快反应(HCO3-=H^+ +CO3^2-;H^+ +OH^-=H2O)(2)盐酸易挥发还可以洗杂质(3)过氧化合物是有于氧显-1价才具有强氧化性
1.加NAOH可以将CO2变成NA2CO3
2.祛除其他离子的影响
3.不是。
1 在溶液中NaHCO3与NAOH反应生成NA2CO3
2 蘸盐酸的目的是洗涤
3 过氧化钠由于有过氧根O2-而具有强氧化性
HCO3+OH=H2O+CO3 故这样作可以使反应更彻底。 铂丝蘸盐酸是为了洗去上次残留的金属,避免相互影响。 过氧化钠在发生上述反应是,是先转化为氢氧化钠,而弱酸根与氢氧根不共存而发生反应。过氧化钠自身氧化性即可以使品红褪色,无需转化为过氧化氢。...
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HCO3+OH=H2O+CO3 故这样作可以使反应更彻底。 铂丝蘸盐酸是为了洗去上次残留的金属,避免相互影响。 过氧化钠在发生上述反应是,是先转化为氢氧化钠,而弱酸根与氢氧根不共存而发生反应。过氧化钠自身氧化性即可以使品红褪色,无需转化为过氧化氢。
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