一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中共产生4.48L NO(标准状况下),若在反应后的溶液中足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量不可能是A 21.4g B 18.7g C 15.6g D 7.8g这题纠结
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 13:02:22
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一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中共产生4.48L NO(标准状况下),若在反应后的溶液中足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量不可能是A 21.4g B 18.7g C 15.6g D 7.8g这题纠结
一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中共产生4.48L NO(标准状况下),若在反应后的溶液中
足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量不可能是
A 21.4g B 18.7g C 15.6g D 7.8g
这题纠结了好久.
一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中共产生4.48L NO(标准状况下),若在反应后的溶液中足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量不可能是A 21.4g B 18.7g C 15.6g D 7.8g这题纠结
NO3-中的N是+5价的,NO中的N是+2价,
生成0.2 mol NO,所以转移电子0.6mol,
而铁和铝溶于稀硝酸全部转化为+3价的离子,且过量的稀硝酸,Fe3+不会转化为Fe2+,
所以共溶解0.2 mol的铁和铝,
当加入过量NaOH溶液时,AI3+全部转化为AIO2-,不产生沉淀,所以沉淀中只有Fe(OH)3,
①沉淀最小:
当铁铝合金中溶解的全部为AI时,加入NaOH,AI3+全部转化为AIO2-,沉淀量为0,
②沉淀最大:
当铁铝合金中溶解的全部为Fe时,加入NaOH,Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,
又因为共溶解0.2mol合金,所以Fe(OH)3物质的量为0.2mol,质量为0.2*(56+17*3)=21.4g,
因为是合金同时含有Al、Fe,所以m不可能是0,也不可能是21.4 g
因此沉淀质量 m满足 0<m<21.4 g,
选A