室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/LB.溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 21:50:28
![室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/LB.溶](/uploads/image/z/9804360-48-0.jpg?t=%E5%AE%A4%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%8F%960.1mol%2FL+HY%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E0.3mol%2FL+NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%EF%BC%88%E5%BF%BD%E7%95%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%EF%BC%89%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%3D9%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%EF%BC%88%E6%88%96%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%BC%8F%EF%BC%89%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A.%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%EF%BC%88OH-%EF%BC%89%3D10%5E-9mol%2FLB.%E6%BA%B6)
室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/LB.溶
室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3mol/L
D.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10^-9mol/L
过程很重要、结果更重要、谢谢各位大侠的鼎力相助、小弟会给加分的…
室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/LB.溶
选A
pH=9说明溶液中氢离子浓度是10^-9mol/L,这些氢离子是由水电离出来的,水电离产生的H+和OH-是一样多的,所以由水电离出的c(OH-)=10^-9mol/L
B 根据物料守恒,混合后溶液中的Na+物质的量多于Y-,所以c(Na+)大于c(Y-)
C 混合后溶液体积变成2倍,c(Na+)=0.15mol/L,c(Y-)+c(HY)=0.05mol/L
D pH=9,c(OH-)=10^-(14-9)=10^-5mol/L
A、pH=9 c(H+)=10-9 全部是由水电离产生,同时电离产生C(OH-)=10-9 正确
B、二者等体积混合,Y-应少于Na+ 错误
C、二者浓度不等,体积相同,Y原子应少于Na原子 错误
D、C(OH-)=KW/c(H+)=10-5 远大于c(H+) 错误