0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质与足量稀盐酸反应,产生氢气1.68L(标准状况下);A元素
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:53:55
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0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质与足量稀盐酸反应,产生氢气1.68L(标准状况下);A元素
0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质
0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质与足量稀盐酸反应,产生氢气1.68L(标准状况下);A元素原子核内质子数比中子数少1;B是一种短周期元素,其气态氢化物为18电子的双原子分子.试回答下列问题;
1.A 的化合物中A显------价.A的相对原子质量为--------
2.B元素的+7价含氧酸为------.其与A的氧化物反应的化学方程式为---------------------------------
0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质与足量稀盐酸反应,产生氢气1.68L(标准状况下);A元素
1、0.5molA与酸反应转移电子数1.5mol,则说明A为3价金属,又因为1.35gA与HCl生成1.68L(0.075mol)气体,即1.35gA的物质的量为0.075/(3/2)=0.05mol
所以A的式量为1.35/0.05=27即A物质为Al,原子质量为27,化合价为3+
2、B为Cl,即HCl为18电子的双原子分子,所以+7价的B含氧酸为HClO4高氯酸,
与A的氧化物的反应为Al2O3+6HClO4=Al(ClO4)3+3H2O