恒温恒压下的等效平衡某温度下,把1molN2和4molH2通入一个容积可变的密闭容器中,平衡时测得NH3为amol,那么当放入的N2为0.1mol时,平衡时NH3为0.25a,求加入的氢气和氨气的物质的量.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 13:19:35
![恒温恒压下的等效平衡某温度下,把1molN2和4molH2通入一个容积可变的密闭容器中,平衡时测得NH3为amol,那么当放入的N2为0.1mol时,平衡时NH3为0.25a,求加入的氢气和氨气的物质的量.](/uploads/image/z/9960897-57-7.jpg?t=%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%8E%8B%E4%B8%8B%E7%9A%84%E7%AD%89%E6%95%88%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E6%8A%8A1molN2%E5%92%8C4molH2%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E5%8F%AF%E5%8F%98%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E6%B5%8B%E5%BE%97NH3%E4%B8%BAamol%2C%E9%82%A3%E4%B9%88%E5%BD%93%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%9A%84N2%E4%B8%BA0.1mol%E6%97%B6%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6NH3%E4%B8%BA0.25a%2C%E6%B1%82%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%92%8C%E6%B0%A8%E6%B0%94%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F.)
恒温恒压下的等效平衡某温度下,把1molN2和4molH2通入一个容积可变的密闭容器中,平衡时测得NH3为amol,那么当放入的N2为0.1mol时,平衡时NH3为0.25a,求加入的氢气和氨气的物质的量.
恒温恒压下的等效平衡
某温度下,把1molN2和4molH2通入一个容积可变的密闭容器中,平衡时测得NH3为amol,那么当放入的N2为0.1mol时,平衡时NH3为0.25a,求加入的氢气和氨气的物质的量.
恒温恒压下的等效平衡某温度下,把1molN2和4molH2通入一个容积可变的密闭容器中,平衡时测得NH3为amol,那么当放入的N2为0.1mol时,平衡时NH3为0.25a,求加入的氢气和氨气的物质的量.
从题意可知:n(N2)开始:n(H2)开始:n(NH3)平衡=1:4:a
当n(NH3)平衡=0.25a时,则需要n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=n(N2):n(H2):0.25a=1:4:a
解得n(N2)=0.25mol
n(H2)=1mol
故n(N2)=0.25mol 和 n(H2)=1mol与n(N2)开始=1mol和n(H2)开始=4mol等效;
由于开始加入N2的物质的量为0.1mol,还需要反应生成N2的物质的量为0.25mol-0.1mol=0.15mol
N2 + 3H2﹤=﹥2NH3
1 3 2
0.15mol X Y
X=0.45mol
Y=0.3mol
加入氢气的物质的量为1mol-0.45mol=0.55mol
答:加入的氢气和氨气的物质的量分别为0.55mol、0.3mol
加入1nolN2 4molH2 -------------NH3 amol
第二次NH3是0.25mol 是原来的1/4
所以原来加入0.25molN2 1mol H2(也是原来的1/4)