(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 01:40:45
![(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图](/uploads/image/z/10918241-17-1.jpg?t=%EF%BC%884%EF%BC%89%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84Y%E5%8D%95%E8%B4%A8%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E8%8B%9B%E6%80%A7%E9%92%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E4%B8%A4%E8%80%85%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%28%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E6%94%BE%E7%83%AD%29%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E4%B8%AD%E6%9C%89%E4%B8%89%E7%A7%8D%E5%90%ABY%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%EF%BC%88n%EF%BC%89%E4%B8%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%E9%97%B4%EF%BC%88t%EF%BC%89%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%E7%A4%BA%E6%84%8F%E5%9B%BE%E5%A6%82%E5%8F%B3%E5%9B%BE)
(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图
(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应
时间(t)的变化示意图如右图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是——————,该反应中转移电子的物质的量是————————.
Y推出来是Cl,
(4)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图
1次氯酸根:1氯离子 1氯酸根:5氯离子
0.06mol 0.06mol 0.03mol 0.15mol
根据溶液电中性可知上述阴离子物质的量之和等于苛性钾的物质的量即0.3mol即16.8g
转移的电子全生成了氯离子即转移的电子的物质的量等于氯离子的物质的量即0.21mol
分析
利用氧化还原反应中,得失电子数必相等来推断。
得到0.06mol ClO- 和 0.03molClO3- ,分别失0.06mol电子,0.15mol电子,共失0.21mol电子,必得到0.21mol电子, 根据电子得失相等所以还有0.21mol的KCl得到。因此共含有
0.06+0.03+0.21=0.3(mol)的K +,所以KOH为0.3mol,16.8克。
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分析
利用氧化还原反应中,得失电子数必相等来推断。
得到0.06mol ClO- 和 0.03molClO3- ,分别失0.06mol电子,0.15mol电子,共失0.21mol电子,必得到0.21mol电子, 根据电子得失相等所以还有0.21mol的KCl得到。因此共含有
0.06+0.03+0.21=0.3(mol)的K +,所以KOH为0.3mol,16.8克。
16.8g是怎么的出来的 是 56.1g/mol*0.3mo=16.8g
题目中 将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中 Y单质是氯气
收起
Y单质为0价。通过图示,可以看出Y元素的化合价升高到了+1、+5,Y元素的第三种化合价应该要降价,必定是负价。结合中学常见反应,应该是氯气与苛性钾溶液在加热时反应所发生的反应。Y元素推导过程完毕。