将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子,将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 00:48:16
![将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子,将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物](/uploads/image/z/5003367-15-7.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E6%B0%AF%E6%B0%94%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E8%8B%9B%E6%80%A7%E9%92%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%28%E6%94%BE%E7%83%AD%29%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E8%B4%A8%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89%E4%B8%89%E7%A7%8D%E6%B0%AF%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84Cl2%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E8%8B%9B%E6%80%A7%E9%92%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E4%B8%A4%E8%80%85%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%28%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E6%94%BE%E7%83%AD%29%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9)
将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子,将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物
将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子,
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放
热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质
的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示.下列说法正确的是
A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g
B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
C.氧化性ClO-<ClO3-
D.ClO3-的生成是由于温度升高引起的
答案是BD,但我不知道苛性钾中KOH的质量怎么求,解析中是说KOH的质量等于(0.03+0.06)*56=5.04g,不是还有另外一种含氯元素的离子吗?是KCl吗,那应该加进去呀.
将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子,将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物
你说的对,需要考虑KCl
分析:根据题意可知反应的化学方程式为:
30KOH+10Cl2=21KCl+6KClO+3KClO3+15H2O
1680 21 6
X Y 0.06mol
X=16.8g 所以A错误
Y=0.21mol
反应前Cl2中氯元素的化合价为0,反应后KCl中Cl的化合价为-1,生成1个氯化钾氯原子得1个电子,反应生成物KClO(Cl+1,失去1个电子)和KClO3(Cl+5,失去5个电子,)都失去电子,失去电子的总物质的量为0.06*1+0.03*5=0.21mol,生成0.21molKCl得到电子为0.21mol,所以反应中转移电子的物质的量是0.21mol B正确;
氧化性ClO->ClO3-所以C错误;
常温时,氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和次氯酸钾,所以反应放热才会生成氯酸钾,所以D正确.
反应方程式:2KOH+Cl2====KCl+KClO+H2O
6KOH+3Cl2====5KCl+KClO3+3H2O
根据反应方程式,由生成物KClO和KClO3的量求出KOH的量,不用考虑KCl
我也有一道一样的题,答案选B呀