为什么PH=7的醋酸钠溶液中钠离子与醋酸根离子的浓度相等醋酸不是为弱电解质吗,那他与NAOH中和时水解,应该加的量多才能与NAOH完全中和,应该醋酸根离子大于钠离子啊?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:31:47
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为什么PH=7的醋酸钠溶液中钠离子与醋酸根离子的浓度相等醋酸不是为弱电解质吗,那他与NAOH中和时水解,应该加的量多才能与NAOH完全中和,应该醋酸根离子大于钠离子啊?
为什么PH=7的醋酸钠溶液中钠离子与醋酸根离子的浓度相等
醋酸不是为弱电解质吗,那他与NAOH中和时水解,应该加的量多才能与NAOH完全中和,应该醋酸根离子大于钠离子啊?
为什么PH=7的醋酸钠溶液中钠离子与醋酸根离子的浓度相等醋酸不是为弱电解质吗,那他与NAOH中和时水解,应该加的量多才能与NAOH完全中和,应该醋酸根离子大于钠离子啊?
但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH
因为pH = 7,所以[OH-] = [H+]
电荷守恒,所以[OH-] + [CH3COO-] = [Na+] + [H+]
相减,得 [CH3COO-] = [Na+]
醋酸钠溶液溶于水后会发生水解导致溶液呈碱性,至于为什么等于7,那很有可能就是题中醋酸钠溶液不是重点,并且醋酸钠的水解程度很小,忽略不计,你可以仔细审下题。
希望我的回答能帮助到你!
回到最基本的正负离子平衡上说,因为ph=7,故氢离子与氢氧根相等,所以钠离子与醋酸根相等、、、同意么
PH=7的溶液,意味着【H+】=[OH-]。
电荷守恒,所以[OH-] + [CH3COO-] = [Na+] + [H+],所以得出[CH3COO-] = [Na+] 。
CH3COOH==[CH3COO-]+H+,不完全电离。比方通俗的说,醋酸有10个醋酸根离子,但是醋酸小气(弱酸),在对付NaOH的时候,他只愿意拿出2个。NaOH为了彻底对付醋酸,他必须有10个[...
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PH=7的溶液,意味着【H+】=[OH-]。
电荷守恒,所以[OH-] + [CH3COO-] = [Na+] + [H+],所以得出[CH3COO-] = [Na+] 。
CH3COOH==[CH3COO-]+H+,不完全电离。比方通俗的说,醋酸有10个醋酸根离子,但是醋酸小气(弱酸),在对付NaOH的时候,他只愿意拿出2个。NaOH为了彻底对付醋酸,他必须有10个[OH-],而不是只要2个【OH-】。明白没?
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中和是说两者正好反应完 假设有一摩尔NAOH,那中和就是和一摩尔醋酸反应 不是加入更多的量。所以这时候考虑醋酸是弱电解质 就可以得到醋酸根离子小于钠离子