用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 23:09:18
![用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相](/uploads/image/z/3011323-67-3.jpg?t=%E7%94%A8H2%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%9F%90%E4%BA%8C%E4%BB%B7%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%2C%E4%BD%BF%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%83%E7%B4%A0%E6%88%90%E5%8D%95%E8%B4%A8%E5%88%99%E8%AF%A5%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E7%94%A8%E6%B0%A2%E6%B0%94%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%9F%90%E4%BA%8C%E4%BB%B7%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%2C%E4%BD%BF%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%83%E7%B4%A0%E6%88%90%E4%B8%BA%E5%8D%95%E8%B4%A8%2C%E6%AF%8F4.0%E5%85%8B%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%97%B6%2C%E9%9C%80%E8%80%97%E7%94%A80.10%E5%85%8B%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E7%9B%B8)
用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相
用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相对原子质量是多少?
答案是64,但我不知道应该怎么解.希望能给我一个过程,并且提供一下解题思路,在此先谢过了.每4.0克金属耗用0.10克氢气
用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相
金属是正二价,而氧一般是负二价,则该金属氧化物的形式是XO(X的意思是“某”)0.10克氢气的物质的量是0.05mol,根据方程式XO+H2=X+H2O,消耗氧化物的物质的量和氢气相同,都是0.05mol,而0.05mol氧化物的质量是4克,则氧化物的相对分子质量是4/0.05=80,再减去氧的16,就得64了.
因为是二价金属,所以氧化物为 XO (X代替金属元素符号)
金属原子质量x,氧化物为: x+16
还原反应1摩尔氧化物需要1摩尔氢气,反应产物为金属和水
即反应时 x+16 相对于 2,则:
(x+16):2=4:0.1
x=64
用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?每4.0克金属氧化物被还原用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用
用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相
用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每四克金属氧化物...用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每四克金属氧化物被还原时,需要消耗0.1克氢气,则该金属的相对原
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的摩尔质量是多少步骤要具体点
用H2将某二价金属的氧化物还原成单质,每1克H2可以还原成36克氧化物,则此金属可能是()A.Zn B.Ba C.Fe D.Cu
还原某二价金属的氧化物4g,需0.2摩尔的电子,则该金属元素的相对原子量为
某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则
用H2还原某二甲金属氧化物,是金属元素成为单质,每4.0g金属氧化物被还原时,需要耗用0.1gH2,则该金属的相对原子质量是
氢气在加热条件下还原160g某正二价的金属氧化物,生成36g水,求这种金属元素的相对原子质量,写出金属元素的名称
还原某二价金属的氧化物4克需0.2mol电子则该金属元素的相对原子质量为多少详细步骤
还原某二价金属的氧化物4g,需转移0.2mol电子,则该金属元素的相对原子质量?如题,请写出答案,思路和解题过程,
用氢气还原某2价金属氧化物,使金属元素成为单质,每40g金属氧化物还原时,耗用1g氢气,则金属的摩尔质量多少
几道高一的化学题目24mL H2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为( )A. 1:16 B. 16:1 C. 17:7 D. 7:5用氢气还原某二价经书氧化物,使金属元素成为单
还原某二价金属的氧化物4g,需0.2mol电子,该金属相对原子质量
用H2还原某2价金属氧化物,使其成为单质,每4g金属氧化物被还原需0.1gH2,该金属相对原子质量是?
用氢气还原某二价金属氧化物,生成金属单质,已知4.0g该金属氧化物被还原时,需消耗0.10氢气,则该金属的摩尔质量是多少?该金属是什么?
化学相对原子质量某二价金属氧化物中,金属元素与氧化物的质量比为5;2,则该金属氧化物的相对分子质量为多少!