14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为:.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:15:01
![14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为:.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ](/uploads/image/z/5457472-16-2.jpg?t=14.%E2%91%B4+298K%E6%97%B6%E5%90%88%E6%88%90%E6%B0%A8%2C%E6%AF%8F%E7%94%9F%E6%88%901+mol+%E6%B0%A8%E6%B0%94%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E6%94%BE%E5%87%BA46.2+kJ%E7%9A%84%E7%83%AD%E9%87%8F.%E5%88%99%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%83%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9A.%E5%9C%A8%E8%AF%A5%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E5%8F%961molN2%E5%92%8C3molH2%E6%94%BE%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%E5%AD%98%E5%9C%A8%E6%97%B6%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E7%83%AD%E9%87%8F%E6%80%BB%E5%B0%8F%E4%BA%8E92.4kJ)
14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为:.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ
14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.
则该反应的热化学方程式为:.
在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ ,其原因是
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⑵ 在通常情况下为何测定NO2的分子量高于理论值?
⑶ 相同条件下,酯类在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下弱得多,原因是
⑷ 牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质的保护,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH 5Ca2++3PO43-+OH-,进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是
14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为:.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ
以上的四个问题都可以用化学平衡的知识来解释.
详尽解析:
1、工业上合成氨气的反应是一个可逆反应,即:N2+3H2←-----→(高温高压催化剂)2NH3.注意题目条件:“298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.”指的是生成1mol氨气时放的热量,然而生成1mol氨气需要的氮气和氢气的量分别大于0.5mol和1.5mol.反过来想,“在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ ”显然成立.
2、在通常情况,NO2中常常混有N2O4,他们之间存在下列平衡:2NO2←-------→N2O4,温度越低,N2O4含量越大.这个知识点比较容易出选择和判断,前几年化学竞赛有过此类题.因此,在通常情况下为何测定NO2的分子量高于理论值.
3、我们暂时先不管酯类水解的条件,我们先看其水解得到了些什么.一般而言,酯类水解得到的产物是酸和醇,而且酯类水解是可逆反应.在酸性条件下水解时,催化剂酸和产物酸的综合作用会使反应平衡向左,不利于水解反应的发生;在碱性条件下水解时,催化碱会和生成的酸反应,使反应平衡向又,有利于酯类水解.所以相同条件下,酯类在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下弱得多.
4、看反应Ca5(PO4)3OH ←-------→5Ca2++3PO43-+OH-.产生的产生有机酸会和平衡右边的OH-反应,是化学平衡向右偏移,所以牙齿表面的保护层被腐蚀,故发生龋齿.
1,反应不完全
2,有N2O4生成
3,加酸增加生成物的量,会抑制反应进行
4,有机酸会与OH-中和,使(4)中的反应向右移动,使
Ca5(PO4)3OH 减少,牙齿得不到保护。